模块综合检测题(二) (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列日常生活中的做法及其解释正确的是( ) A．寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应 B．纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OH－ C．将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率 D．将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿 解析：A为摩擦生热，并非化学变化；B是水解产生的OH－而非电离产生的OH－；D会形成原电池，Cu更活泼，作负极，会加快铜变成铜绿。 答案：C 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5 答案：B 3．25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH＝11的氨水 B．0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液 C．0.01 mol·L－1的盐酸 D．pH＝4的NaHSO3溶液 答案：C 4．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 下列表述正确的是( ) A．ΔH2＞0 B．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＞ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 解析：A项，硫的燃烧是放热反应，即ΔH2＜0，错误；B项，物质没有指明状态，错误；C项，反应放出热量多少未知，无法判断ΔH3和ΔH1大小，错误；D项，根据盖斯定律，MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，正确。 答案：D 5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(RO)＋c(HRO)＋c(H2RO3)＝c(Na＋) D．两溶液中c(Na＋)＝c(HRO)＝c(RO) 答案：C 6．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是( ) A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 答案：A 7．下列关于水解的说法不正确的是( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达到饱和，溶液的酸性会增强 B．5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．50 ℃和20 ℃同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案：C 8．某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列对实验现象解释不正确的是( ) A．中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀 B．边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋) C．边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c(OH－)＞c(H＋) D．交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解得到铁锈 答案：C 9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，反应生成SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率 ... ...
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