绝密★启用前 怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期高一年级期末考试 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 2. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3 3. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2?和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是 A. NaH的电子式为Na+[:H]— B. NaH与水反应时水作氧化剂 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 半径：H+＞H— 5. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O B. 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- C. 将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 7. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 8. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O C. 电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 9. 将和充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应。测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内的平均反应速率是 A. B. C. D. 10. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 11. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6 12. 化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 13. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在 ... ...
