湖北省恩施州利川市第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

利川市第五中学秋季高二年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围： 第Ⅰ卷 一、选择题，共16个小题，每小题3分，共48分。（每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是 ( ) A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因 B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理 C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染 D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料 2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3- B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3- D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42- 4.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 5.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是(　　) A． 硫酸镁 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铝 D． 盐酸溶液 8.下列说法中正确的是 ( ) A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 常温下，反应C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 用0.100mol?L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 向浓度均为0.1 mol·L－1?NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 产生黄色沉淀 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，红色褪去 证明CO32－水解呈碱性 10.下列事实不属于盐类水解应用的是(　　) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是(　　) A． 在相同条件下，导电能力相同 B． 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相 ... ...