鲁科版（2019）高中化学 选择性必修2 章末综合测评1　原子结构与元素性质课件+练习

章末综合测评(一)　原子结构与元素性质 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　　) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．电子层数越大，s轨道的半径越大 D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同 C　[电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确；在同一轨道上运动的电子，其能量相同，D错误。] 2．主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　) A．ns2np2和ns2np4　 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 C　[由A和B为主族元素，且两者能形成AB2型的离子化合物知，A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。] 3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是(　　) A．X的原子半径小于Y B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性：X>Y D．第一电离能：XAl B．硅的第一电离能和电负性均大于磷 C．锗的第一电离能和电负性均小于碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F B　[Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A项正确；硅的第一电离能和电负性均小于磷，B项错误；同一主族元素自上而下，第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；F、K、Fe、Ni四种元素中F的电负性最大，D项正确。] 5．13C—NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C的核外电子排布式为1s22s22p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子排布式为1s22s22p4 C　[A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中13C的核外电子数为6，所以核外电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中15N的核外电子排布式应为1s22s22p3。] 6．下列有关表述正确的是(　　) A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B．错误，违背了泡利不相容原理 C. 表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态B原子的电子排布 A　[A项，符合泡利不相容原理和洪特规则；B项，违背了洪特规则；C项，N原子的价电子数为5；D项，表示基态B原子的电子排布。] 7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C．R的氢化物均为共价化合物 D．R的氧化物都能与NaOH反应 C　[据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。] 8．下列说法不正确的是(　　) A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 C ... ...