2020年高中化学鲁科版选修4第2章化学反应的方向限度与速率检测题（原卷板+解析版）

第2章检测题 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2 B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1· s－1 C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D．气体密度不再改变 答案：B 2．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是(　　) A．24%　　　　　 B．30% C．60% D．48% 解析：由图象知Δn(A)＝Δn(B)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，α(B)＝÷×100%＝×100%＝24%。 答案：A 3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　) A．增大压强　　　　 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 答案：B 4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　) A．A＋BC B．2A＋2B3C C．3A＋B2C D．A＋3B2C 解析：由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，得，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A＋3B2C。 答案：D 5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是(　　) ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：对于正反应为放热反应、 气体体积减小的可逆反应来说， 降温、 加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动。 答案：C 6．下列反应中符合下列图象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0 解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。 答案：B 7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ· mol－1，则下列正确的是(　　) A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 解析：某温度下，反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝17 kJ·mol－1，所以选A。 答案：A 8．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是(　　) A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 解析：先将B项单位换算，得v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，将C、D项转化为用A2表示的反应速率分别为0.5 mol·L－1·s－1、0.4 mol·L－1· s－1，故最快的是A项。 答案：A 9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH ... ...