第3章检测题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器是( ) A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对 解析：x＞n＞y说明仪器的刻度自上而下逐渐增大，故选滴定管。 答案：B 2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( ) A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3 B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 解析：弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸；10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸。 答案：D 3．下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO3＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO3(aq) 解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，A项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CO为二元弱酸的酸根，分步水解，C项正确；CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，D项错误。 答案：C 4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离。A中水电离出的[H＋]＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的[OH－]＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。 答案：A 5．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是( ) A．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 解析：A.硫化钠溶液呈碱性原因是硫离子部分水解，硫离子水解方程式应分别写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，故A错误；B.亚硫酸为二元弱酸，其电离方程式分步进行，只写出第一步即可，亚硫酸电离方程式为H2SO3===H＋＋HSO，故B错误；C.一水合氨碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，在离子方程式中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C错误；D.铁离子部分水解，溶液显示酸性，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，所以D选项是正确的。 答案：D 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 答案：B 7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 解析：溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。 答案：A 8．对于常温下0.1 mol· ... ...
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