人教版高中化学选修四2.3 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的条件-课件 （共62张ppt）

第二课时 　 影响化学平衡的条件 第一讲 复习 化学平衡状态的定义： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 C(B)或X(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡改变 逆 研究对象是可逆反应 影响化学平衡的条件 旧条件 改变条件 旧平衡 V(正) ≠V(逆) 新平衡 新条件 旧平衡被破坏 V(正) ＝V(逆) V‵ (正) ＝V‵ (逆) 化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。 造成平衡移动的原因： 由于条件改变使V(正) ≠V(逆) 平衡移动的结果： 改变混合物中X(B) 研究的意义： 对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。 1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴、若外界条件变化引起V正＞ V逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起V正＜ V逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起V正＝ V逆： 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验依据 FeCl3+3KSCN 　　 Fe(SCN)3+3KCl 0.01 0.01 0.1 0.1 (红色)深 (红色)浅 练习:把上述反应改写成离子方程式: Fe3+ +3SCN-　 Fe(SCN)3 滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 现象 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色加深 C[Fe(SCN)3)增大 平衡破坏 平衡正向移动 Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓ 实验2－6 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3]减小 平衡破坏 平衡逆向移动 现象及分析 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 2.结论 增反减生正方向 增生减反逆方向 注意： 增加固体或纯液体质量→平衡不移动 原因： △m(s)↑ →C(B)未变 可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用改变m(S)。 例：在H2S(g)　　H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。　 3.原因 一定条件下：V(正)=V(逆) 条件改变 瞬间速率的改变 移动方向 增反 V(正) V(逆) 减生 V(正) V(逆) 增生 V(正) V(逆) 减反 V(正) V(逆) ＞ ＜ ↓ ↑ ↑ ↓ ＞ ＜ 正向移动 逆向移动 用速率时间图说明浓度对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V’(正) V‘(逆) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 增大反应物浓度 V’正>V’逆 平衡正向移动 V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) t t1 t2 t3 V V’(正) V‘(逆) 减小生成物浓度 平衡正向移动 V’正>V’逆 V t t1 t2 t3 V‘(逆) V’(正) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 增大生成物浓度 V’逆>V’正 平衡逆向移动 V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) t t1 t2 t3 V V‘(逆) V’(正) 减小反应物浓度 V’逆>V’正 平衡逆向移动 4. 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 4）增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转 化率一定提高，而本身的转化率一定降低。 5. 应用： 1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应，你认为原因是什么？ 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使 化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高 原料的转化率，以降低生产成本 2)在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡。 A、为什 ... ...