第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ ？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 一、寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： P54 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性。 二、探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格 【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 H2O H+ + OH– NaCl Cl– + Na+ Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 c(H+) c(OH–) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ + 有 （促进水的电离） NH3 · H2O c(H+) c(OH–) > 酸性 Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 · H2O NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 水解方程式 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– + 有 （促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH–) < 碱性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 水解方程式 H2O H + + OH – CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+ 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 三、盐类水解： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例： 1、概念： 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐易溶，有弱离子。 促进水的电离。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 4、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”。 ，必有弱酸或弱碱生成 5、水解的规律： ⑴ 有__就水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 NaAc 能 弱酸 阴离子 促进水的 电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱 阳离子 促进水的 电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦！ 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D Exercises 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ Exercises 3. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 酸性 碱性 4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 ... ...
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