人教版高中化学选修四1.3《化学反应热的计算-盖斯定律》课件（共20张ppt）

化学反应中的热效应 反应热的计算 盖斯定律 1、有关热化学方程式的计算 例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ B ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 盖斯定律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 △H＝△H1+△H2 2.盖斯定律直观化 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + 实例1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2．盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 　　 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ????? 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④ 　　　?? 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例２：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 例３、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 例４、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积， 已知：C(S)+ O2(g)=CO(g)；△H=－Q1 KJ/mol, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ 　　　　　 B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ 　　　 D、1/2Q2KJ 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） D （2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化 ... ...