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课件网) 课程标准 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。 考点展示 1.判断元素在周期表中的位置。 2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。 3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。 4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征。 5.离子结构与半径比较，集中在离子核外电子数的计算与比较；离子半径的大小比较等。 6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性与非金属性的强弱。 7.元素周期表的“位、构、性”的关系，结合元素化合物的知识，考查结构、位置和性质三者之间的关系。 一、元素周期律 1．定义 元素的 随着 的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素原子 的周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 性质 原子序数 周期性 核外电子排布 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数 . 最外层电子数 . 电子层数 . 最外层电子数 . 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价： .最低负价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 相同 渐多 递增 相同 ＋1→＋7 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越 ，其稳定性逐渐 . 气态氢化物形成越来越 ，其稳定性逐渐 . 增强 减弱 减弱 增强 容易 增强 难 减弱 [想一想1](1)同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗？ (2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 提示：(1)第ⅠA族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。 (2)不一定。0族的氦(He)与第ⅡA族元素最外层电子数相同，但性质不同。 二、元素周期表及其应用 1．周期 在元素周期表中每一横行称为 。 (1)特点 同一周期元素原子具有相同的 数，且 数等于周期序数，同一周期元素原子序数从左到右依次 。 一个周期 电子层 电子层 增大 (2)分类 ③不完全周期：第七周期，填满时应有 种元素。 32 2．族 元素周期表中共有 个纵列，除第 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次 。 (1)主族(A) ①定义：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)。 18 8、9、10 增大 短周期 长周期 ②列序与主族序数的关系 ③与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的 。 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数 (2)副族(B) ①定义：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)。 ②列序与族序数的关系 (3)Ⅷ族：包括 三个纵列。 (4)0族：第18纵列，该族元素又称为 元素。 长周期 列序 3 4 5 6 7 11 12 主族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 8、9、10 稀有气体 3．分区 (1)分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。 (2)各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 (3)分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。 硼、硅、砷、碲、砹 铝、锗、锑、钋 金属元素 非金属元素 金属 非金属 4．应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 ①半导体材料：在 附近的元素中寻找； ②在 中寻找优良的催化剂 ... ...
