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课件网) 课程标准 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 考点展示 1.原电池的工作原理分析，尤其是带盐桥的原电池装置。 2.根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图。 3.了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理。 一、原电池的工作原理 1．定义 原电池是将 转化为 的装置。 2．形成条件 (1)两个活泼性 的电极，二者 或 ，插入 中。 (2)形成 回路。 (3)总反应为能自发发生的 反应。 化学能 电能 不同 直接接触 用导线相连 电解质溶液 闭合 氧化还原 3．原电池的两极 负极：活泼性 的金属，发生 反应。 正极：活泼性 的金属或导体，发生 反应。 4．电极反应式的书写和电荷移动方向 强 氧化 弱 还原 (1)电极反应式的书写 负极： ，电极反应式为 。 正极： ，电极反应式为 。 电池反应为 。 (2)电荷移动方向 电子由 释放，经 沿导线流入 ，电解质溶液中的 移向正极，在其表面得电子被 ； 或活泼负极失电子，形成一个闭合回路。 Zn Cu Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 负极 外电路 正极 阳离子 还原 阴离子 [想一想]用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？ 提示：不一定。如将镁、铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝被氧化是负极，则镁条为正极。 二、化学电源 1．一次电池(不能充电，不能反复使用) (1)银锌纽扣电池：电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。 负极(Zn)： . 正极(Ag2O)： . 电池反应方程式： Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ (2)碱性锌锰电池 负极(Zn)： . 正极(MnO2)： . 电池反应方程式： 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋ 2OH－ Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 2．二次电池(可充电、可多次重复使用) 铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液 (1)放电时 负极： . 正极： . 电池反应： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－===2PbSO4＋2H2O Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电时 阴极： . 阳极： . 总反应： 2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4 PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸性 碱性 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2－4e－＋4OH－=== 4H2O 正极反应式 O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 电池反应式 2H2＋O2===2H2O 原电池工作原理、正负极的判断及电极反应式的书写 1．原理图示 2．原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极———两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；看溶液———两极插入溶液中；看回路———形成闭合回路或两极直接接触；看本质———有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连，但无外电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池。 3．原电池正负极的判断 判断依据 负极 正极 电极材料 活泼性较 强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流动方向 电子流出极 电子流入极 电解质溶液中离子 定向流动方向 阴离子移向的极 阳离子移向的极 发生的反应 氧化反应 还原反应 反应现象 电极溶解 电极增重或有气体放出 灵犀一点： 原电池反应的实质是负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。对于具体问题要具体分析，不能想当 ... ...
