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课件网) 课程标准 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点展示 1.根据反应速率的定量表示式进行的简单计算。 2.运用化学方程式中各物质的计量数比与化学反应速率的关系进行的计算及确定化学计量数。 3.外界条件对化学反应速率影响的分析判断。 4.结合影响反应速率的时间变化曲线提出合理解释或定量计算。 一、化学反应速率 1．概念 用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (常用 )来表示。 ，单位： 或 或 。 减少 增加 物质的量浓度 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 mol·L－1·h－1 3．应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能 。对于反应aA＋bB??cC＋dD，用各物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 平均速率 不同 [想一想1]在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？ 提示：不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。 二、影响因素 1．内因(主要原因) 。 2．外因 反应物本身的性质 外因 具体影响 (其他条件不变) 特别说明 浓度 增大c(反应物)，v . 减小c(反应物)，v . ①固体和纯液体的浓度 ，故改变用量反应速率 . ②固体颗粒变小，表面积增大，反应速率 . 增大 减小 不 变 不变 增大 压强 增大体系压强，v 减小体系压强，v ①无气体参加或生成的反应，压强改变，速率 ②压强影响速率是通过改变体积而使浓度改变来实现的 温度 升高体系温度，v ， 降低体系温度，v 温度改变对任何反 应的速率都有影响 催化剂 正催化剂使反应速率 负催化剂使反应速率 不特别指明的情况下，加入的催化剂均认为是正催化剂 其他 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等向反应体系 ，都有可能改变反应速率 增大 减小 增大 减小 增大 减小 不变 输入能量 [想一想2]对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？ 提示：对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。 化学反应速率的计算、比较 1．相关说明 (1)化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。 (2)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。 (3)对于同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时其数值可能不同，但意义是相同的。 灵犀一点： ①同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意义相同。 ②比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质表示的反应速率，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。 【案例1】 (2010·福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 【答案】 B 【规律方法】 影响化学反应速率的因素很多，如催化剂、物质的浓度、温度等，设计实验探究相关问题，能充分激活考生的发散思维，体验探究问题的设计 ... ...
