(
课件网) 课程标准 1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2.了解甲烷、乙烯、氯乙烯、苯及其衍生物、乙醇、乙酸发生反应的类型。 考点展示 1.乙醇的催化氧化反应的应用。 2.酯化反应的反应原理及有关实验装置、实验现象、注意事项等的分析。 一、乙醇 1．分子结构 乙醇的分子式： ，电子式： ， 结构式： ，结构简式： 或 。 C2H5OH CH3CH2OH C2H5OH 乙醇可以看成乙烷分子中的 被 取代后的产物，乙醇的官能团是 。 氢原子 —OH —OH 2．物理性质 乙醇俗名 ，是一种 色、透明、有 味的液体，密度比水 ，沸点为78.5 ℃， 溶于多种无机物和有机物，跟水 。 酒精 无 小 特殊香 能 互溶 [想一想1]怎样证明某酒精为无水酒精？ 提示：分别取试剂少许，加入无水CuSO4观察现象，固体变蓝则酒精中含水，若不变蓝则为无水酒精。 3．化学性质 乙醇分子的官能团是羟基，羟基比较活泼，它决定着乙醇的化学性质，但乙基(—CH2CH3)对羟基也有影响。 (1)钠与乙醇的反应 化学方程式为 。 乙醇也能与K、Ca、Mg等活泼金属发生类似的反应。 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)氧化反应 ①乙醇的燃烧：化学方程式为 。 ②催化氧化：乙醇在加热和催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能够被氧化成 。化学方程式为 。 (3)乙醇还可以与 或酸性重铬酸钾溶液反应被直接氧化为 。 CH3CHO 酸性高锰酸钾溶液 乙酸 二、乙酸 1．分子结构 分子式： ，结构式： ，结构简式： ，可以看成是由甲基 和羧基 结合而成，官能团为 。 C2H4O2 CH3COOH —CH3 —COOH —COOH 2．物理性质 乙酸俗称 ，是有 气味的 液体，纯净的乙酸在温度低于16.6 ℃时凝结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 ，乙酸 溶于水和乙醇。 醋酸 强烈刺激性 无色 冰醋酸 易 3．化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸在水中可以电离： ，乙酸是 但酸性比碳酸 。乙酸具有酸的通性： ①使酸碱指示剂变色。 ②与活泼金属(如Mg)反应： ③与碱性氧化物(如CaO)反应： 弱酸 强 2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ 2CH3COOH＋CaO―→(CH3COO)2Ca＋H2O ④与碱(如NaOH)反应： ⑤与盐(如Na2CO3)反应： (2)酯化反应 乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O [想一想2]向上述乙酸乙酯平衡体系中加入含有H218O的水，则再次达平衡后含有18O原子的有机物有哪些？ 提示：根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后仅有乙酸分子中含有18O。 三、酯 1．酯的分子结构 酸和醇起反应生成的一类有机化合物。其结构式可用 (－R，－R′代表烃基)表示。 酯的官能团是“ ”。 2．酯的物理性质 酯类大多数 溶于水，密度比水 ，低级酯具有一定的 气味。 难 小 芳香 3．酯的化学性质———水解反应 (1)酸性条件下的水解 乙酸乙酯在稀H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式为 CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH (2)碱性条件下的水解(不可逆反应) 乙酸乙酯在NaOH催化作用下反应的化学方程式为 CH3COOCH2CH3＋NaOH―→CH3COONa＋CH3CH2OH。 灵犀一点： 应用以上要点可判断乙醇发生不同类型的反应时断裂的化学键，也可由断裂的化学键推断其反应类型，以便于从本质上把握乙醇的化学性质。 【案例1】 早期国内牙膏生产企业使用甘油作为牙膏中的保湿剂，后来由于国内甘油供应不足，开始用二甘醇和甘油的混合物作为牙膏保湿剂。没有它，牙膏就会很快干裂。二甘醇使用将近20年来，从未发现问题，但大剂量摄入会损害肾脏。我国从2009年2月1日开始实施牙膏新标准，开始禁止使用二甘醇。已知二甘醇 ... ...
