江苏省南通市2020-2021学年高二上学期新高考期中备考化学试卷Ⅰ

（新教材）2020-2021学年上学期高二期中备考卷 化 学1 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于碰撞理论的说法不正确的是 A．具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子 B．有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向 C．其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 D．其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 【答案】D 【解析】其他条件不变时，增大压强可增大单位体积内活化分子数，增大化学反应速率，而活化分子百分数不变，故D错误。 2．现有三个热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A．-488.3kJ/mol B．+488.3kJ/mol C．-2228.9kJ/mol D．+191kJ/mol 【答案】A 【解析】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知②×2+③×2-①即得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为-488.3kJ/mol；答案选A。 3．在T℃，将a mol N2和b mol O2充入体积为IL的密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若t1时NO为c mol，则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=false B．t1～t2时间段内2v正(O2)=v逆(NO) C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差 D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正＜v逆 【答案】B 【解析】A．若t1时NO为c mol，由N2(g)+O2(g)=2NO(g)可知：反应的N2为falsemol，则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=false，故A错误；B、速率比与方程式计量数成正比，t1～t2时间段内2v正(O2)=v逆(NO)，故B正确；C、图中所示的阴影部分面积的含义是v正t1与v逆t1的差，即该物质浓度的变化量，故C错误；D、N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=181.5kJ/mol是吸热反应，其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，平衡向吸热方向移动，即v正>v逆，故D错误。 4．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t0 min时，n(Z)=0.75 mol B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1 C．正反应速率a点比b点大 D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止 【答案】C 【解析】A．由图可知，从开始到t0 min时，n(Y)的改变量为1.0mol-0.5mol=0.5mol，根据改变量之比等于计量数之比，n(Z)=1.5mol，故A错误；B．Δn(X)=2Δn(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol，以X表示的化学反应速率=false=0.04mol·(L·min)?1，故B错误；C．在建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，正反应速率a点比b点大，故C正确；D．可逆反应属于动态平衡，b点时该反应达到了最大限度，但反应没有停止，故D错误；答案选C。 5．已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+7 ... ...