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课件网) 第二节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 ⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？ 浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 例.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (g) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 D 压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。 b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。 [讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？ 适用范围： 仅适用于反应体系中有气体物质的反应。 小结：惰性气体对反应速率的影响 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 不变 不变 减小 增大 减小 例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变， ... ...
