人教版高中化学 选修4 3.1 弱电解质的电离同步练习（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习（原卷版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ C．H3PO43H＋＋ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋ 3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。 4．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．NaCN是强电解质 C．NaCN溶液呈碱性 D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应 5．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A． B． C． D． 6．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为），下列判断正确的是（ ） 酸 电离平衡常数K A．三种酸的酸性强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸 D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 7．下列说法正确的是(　　) A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥ 10．在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ） A．加水 B．加热 C．加固体 D．加固体 11．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3?，H2CO3H+＋HCO3- B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0 C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA B．常温常压下，22.4L H2的分子数小于NA C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA 13．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 15．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已 ... ...