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课件网) 不同的化学反应快慢是不一样的。 怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 化学反应是否是越快越好呢？举例说明？ 橡胶老化，钢铁生锈。 化学反应为何有快有慢？ 内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、颗粒大小、 压强、催化剂等 (主要因素） 外界条件对反应速率的影响 1、颗粒大小对化学反应速率的影响 [实验] 在两支试管里分别装入块状和粉末状大理石，同时加入等浓度的盐酸溶液。 [现象] 装有粉末状大理石的试管反应更剧烈。 结论 颗粒越小，化学反应速率越大。 2、浓度对反应速率的影响 [实验] 在两支试管中，分别加入不同浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml，同时加入等浓度的盐酸各2ml。 [现象] 浓度大的硫代硫酸钠和盐酸反应时产生浑浊更快。 Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O 为什么浓度能影响化学反应速率呢？ 碰撞理论 有效碰撞 活化分子 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮———获得灵感 + 浓度增大 单位体积内活化分子数目增多 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率 结论 例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( ) A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L C 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体 备注 2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关 例、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸 C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O B 析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。 影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。 3、温度对反应速率的影响 [实验] 在两支试管中，分别加入等浓度的盐酸各2ml，再同时加入不同温度的等浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml。 [现象] 温度高的一组反应时产生浑浊更快。 Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O 升高温度 活化分子数目增多 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 原理 反应物能量增加 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。 结论 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 经验 4、压强对化学反应速率的影响 结论 对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢 p 2p 3p 压强增大 气体体积减小 气体反应物浓度增大 反应速率增大 备注 1、压强对反应速率的影响仅限于有气体参与的反应。 2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。 例1、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大 反应速率增大 2、容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 浓度减小 反应速率减慢 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 例2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 DE 5、催化剂对化学反应速率的影响 [实验] 在两支试管里分别加2ml H2O2，向其中一支试管加入少量MnO2粉末。 [现 ... ...
