第五单元 化学方程式 核心知识·建构脉络图 知识点一、质量守恒定律 1.实验研究：(见【实验突破 强化探究力】) 2.内容：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 _____。? 3.适用范围：质量守恒定律只适用于_____变化，不适用于物理变化，即任何 化学反应都遵守质量守恒定律。? 主干回顾·厚积知识力 参加化学反应 质量总和 化学 4.微观解释：(化学反应前后的变与不变) 5.应用： 应用角度 依据 推断物质的元素组成 利用化学反应前后元素的种类不变 推断物质的化学式或化学计量数 利用化学反应前后原子的种类和数目不变 解释生产生活中的质量关系 分析化学变化的反应物和生成物，尤其要注意有气体参加或生成的反应，利用化学反应前后物质的总质量相等来解答 根据质量守恒定律的简单计算 若化学反应方程式未知，如A+B====C+D中，已知参加反应的物质质量和一种生成物的质量，可计算另一种生成物的质量 【微提醒】 质量守恒定律应用的注意事项 1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。 【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。 ( ) 2.镁条燃烧后所得氧化镁的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律。 ( ) 3.2体积的氢气与1体积的氧气燃烧后生成2体积的水蒸气，不遵循质量守恒定 律。 ( ) × × × 知识点二、化学反应方程式 1.定义：用_____来表示化学反应的式子。 2.意义和读法? 意义 读法(以C+O2 CO2为例) 质的方面 表示_____、?_____ 和_____ _____在_____的条件下反 应，生成_____? 化学式 反应物 生成物 反应条件 碳和氧气 点燃 二氧化碳 意义 CO2为例) 量的方面 宏观：表示反应物、生 成物之间的_____ 每_____质量的碳跟_____质量 的氧气完全反应，生成_____质 量的二氧化碳? 微观：表示反应物、生 成物各物质的粒子 _____? _____和_____在点 燃的条件下反应，生成_____ _____ 质量比 12份 32份 44份 个数比 1个碳原子 1个氧分子 1个二 氧化碳分子 3.书写原则： (1)要以_____为基础。? (2)要遵守_____。? 4.书写步骤： (1)写———写出反应物、生成物的化学式。 (2)配———即配平化学方程式。 (3)注———注明反应条件，标出某些生成物的状态。 (4)等———将反应物和生成物之间用等号连接。 客观事实 质量守恒定律 【判对错】 1.化学反应方程式不能反映化学反应快慢的信息。 ( ) 2.在反应2H2+O2 2H2O中，参加反应的氢气和氧气的体积比为2∶1。 ( ) √ √ 【微提醒】 1.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“↑”，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。 2.正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”则是反应过程。 知识点三、根据化学方程式的计算 1.计算的依据： (1)理论依据是_____。? (2)列比例依据：反应物和生成物各物质间的_____。? 质量守恒定律 质量比为一定值 2.计算步骤(以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例)。 解题步骤 答题模板 答题细则 设：根据题意设未知数 解：设6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为x 细则1：设未知数时不带单位 解题步骤 答题模板 答题细则 写：正确书写化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ 细则2：化学方程式要配平 找：找出已知量、未知量的关系 68 32 6.8 g x 细则3：相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘 MnO2 ==== 解题步骤 答题模板 答题细则 列：列出比例式 细则4：已知量应为纯净物的质 ... ...
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