中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第三章水溶液中的离子平衡同步练习（解析版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 【答案】B 【解析】 向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3?H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 2．以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．可用甲基橙作滴定指示剂 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 【答案】C 【解析】 A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误； B．反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，故B错误； C．当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，故C正确； D．带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，故D错误； 故选：C。 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 【答案】D 【解析】 A．NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误； B．NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误； C．KClO3=K++ClO3-，故C错误； D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D正确； 故选D。 4．在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中，关系正确的是(?? ) A．c(NH3?H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH﹣) B．c(NH4+)＞c (NH3?H2O)＞c (OH﹣)＞c (H+) C．c(NH3?H2O)＞c (NH4+)=c (OH﹣)＞c (H+) D．c(NH3?H2O)＞c (OH﹣)＞c (NH4+)＞c (H+) 【答案】D 【解析】 NH3?H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3?H2O= NH4+ + OH﹣，所以c(NH3?H2O)必大于c(NH4+)及c (OH﹣)，根据电荷守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH﹣)＞c(NH4+)，综上所述， NH3?H2O＞c (OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+ )，故答案选D。 5．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ） A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强 C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小 【答案】D 【解析】 固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I?=AgCl+Cl?，可知溶解度AgI
