二氧化碳制取的研究 教学目标： 1、知识与技能： （1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。 2、过程与方法：（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识； （2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。 3、情感、态度与价值观： （1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； （2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。 教学重、难点 重点： 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 难点： 从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 【复习回顾】 我们已经知道能生成二氧化碳的化学 方程式有哪些？ 1.木炭燃烧 C+O2 CO2 点燃 2.CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O 点燃 3.高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 高温 ↑ …… 以上方案能不能作为实验室制取CO2气体的原理或原料？ 1.反应条件是否容易达到； 2.产生气体的量是多少； 3.收集的气体是否纯净； 4.装置、操作是否简单； 5.原料是否易得、价廉。 实验室制取二氧化碳药品选取原则 【相关资料】 1、含碳酸根离子(CO32-)的化合物能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成 CO2 2.标准状况下，CO2的密度为1.997g/L,空气的密度为 1.293g/L（空气的平均相对分子质量为29） 3.CO2能溶于水，且与水发生反应 供选择的药品： 1、石灰石（或大理石）与稀硫酸反应 2、碳酸钠与稀盐酸反应 3、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 …… A 石灰石 稀硫酸 石灰石 稀盐酸 碳酸钠 稀盐酸 B C 2、实验 实 验 反应 现象 较快地产生气泡 迅速产生气泡 有气泡产生，一会儿就停止 【讨论】 根据你所观察到的现象请从上述方法中选出你认为最适合实验室制取二氧化碳的药品。 一、实验室制取CO2的药品 常用石灰石(或大理石)和稀盐酸 原因：选用大理石或石灰石与稀盐酸反应时，反应速率适中，便于收集，且原料廉价易得。 二、实验室制取二氧化碳的原理 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 1、不能选用稀硫酸是因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面上阻止了反应继续进行。 2、不能选用碳酸钠是因为碳酸钠与稀盐酸反应时会因为反应速率太快，不利于收集产生的气体。 注意！ 3、不能选用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发HCl气体，混杂在CO2中，使收集到的CO2气体中会混有HCl气体而不纯。 思考：如果实验室只有块状的石灰石与稀硫 酸该如何制取CO2？ 将块状石灰石磨成粉末。 制取气体的装置 发生装置 收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否要加热、催化剂等） 。。。 三、怎样设计实验室制取气体的装置 密度比空气的大→ 密度比空气的小→ 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） O2 H2 N2 CH4 CO . . . 向上排气法 O2 CO2 ... 向下排气法 H2 CH4 . . . 1.CO2与O2制取实验及相关性质的比较 四、探究实验室制取二氧化碳的装置 O2 CO2 反应前物 质的状态 反应 条件 比空气密度大或小 是否溶于水 固+液 不加热 大 能 固体 加热 略大 不易 思考：根据上述比较设计实验室制取二氧化碳的装置 固+液 不加热 收集方法 固+液 固+液 不加热 不加热 略大 大 向上排空法或排水法 向上排空法 向上排空法或排水法 向上排空法 下列仪器可供设计制取装置时选择： 分液漏斗 漏斗 注射器 1.气体发生装置: 固+液(不加热) A B C D E 2. 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
