第8单元 第2节 第3课时粗盐的提纯

第三课时　粗盐的提纯 教学目标 【知识与技能】 (1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 【过程与方法】 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。 【情感态度与价值观】 通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。 教学重难点 【重点】 用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 【难点】 除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。 教学过程 知识点　粗盐的提纯 【自主学习】 阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空： 1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO等，可利用化学方法将它们除去。 2．粗盐中可溶性杂质的去除 步骤 目的 原理 (用化学方程式表示) (1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2) 除去溶液中的 SO 　 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH) 除去溶液中的_Mg2＋_ 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3) 除去溶液中的_Ca2＋_和过量的_Ba2＋_ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl (4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7 除去多余的CO、OH－，得到精盐水 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐 — 【合作探究】 在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋ 和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋ 和过量的Ba2＋。 【教师点拨】 1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】 1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(　C　) A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化 2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(　C　) A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸 3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。 粗盐 　精盐 请根据图示回答下列问题： (1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 (2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 (3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。 (4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 ... ...