《脂肪烃》教案 第二课时 一、教学目标 （一）知识与技能 1．理解炔烃的概念、通式。 2．理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质。 3．理解乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项。 4．了解脂肪烃的来源 （二）过程与方法 1．对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比，来理解结构决定性质。 2．从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力。 3．通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。 （三）情感、态度与价值观 1．培养学生科学认识问题的能力和态度。 2．通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 二、教学重难点 教学重点：乙炔的实验室制法和性质。 教学难点：乙炔的实验室制法和性质。 三、教学过程 【练习】写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？ 二、烯烃的顺反异构 【讲述】在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。 1．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 2．形成条件： （1）具有碳碳双键 （2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。 【讲述】两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。 【投影】顺-2-丁烯，反-2-丁烯的结构图。 三、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 【自学讨论】在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质。 【小结】乙炔的组成和结构。 1．乙炔的结构 分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°。 【投影】乙炔的两种模型。 2．乙炔的实验室制取 （1）反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 （2）装置：固-液不加热制气装置。 （3）收集方法：排水法。 【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。 【讲述】使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 【注意事项】①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？ 【讲】饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 【思考】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。 3．乙炔的性质 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。 （1）氧化反应 ①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 【演示实验】点燃乙炔（验纯后再点燃）。 【投影】现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 推知：乙炔含碳量比乙烯高。 ②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂） 【演示】将乙炔通入KMnO4酸性溶液 【投影】现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。 【讲述】乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定 （2）加成反应 【演示实验】将乙炔通入溴的四氯化碳溶液。 【投影】现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。 证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。 【板 ... ...
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