选修4第四章电化学章末同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第四章电化学章末同步练习（解析版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ） A．无水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】 CuSO4溶液存在的阴离子为:SO42-、OH-, OH-离子的放电能力大于SO42-?离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+, Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；所以从溶液中析出的物质是氧气和铜,因为氧气和铜和稀硫酸都不反应,但和氧化铜反应,氧气和铜反应生成氧化铜,所以向溶液中加入氧化铜即可； 答案选B。 2．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是 A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2 【答案】D 【解析】 用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。 3．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 氢氧燃料电池的生成物是水，能量利用率高，而且不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，所以选项A、B、C都是正确的；在燃料电池中氢气失去电子，并不和氧化剂直接接触，因此不会产生淡蓝色火焰，D不正确，答案选D。 4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ） A．Pb为正极被氧化 B．SO42﹣只向PbO2处移动 C．Pb电极质量减少 D．电解质溶液的pH不断增大 【答案】D 【解析】 由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误； B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误； C、Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，质量增加，故C错误； D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确． 故选D。 5．下列说法正确的是 A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 【答案】D 【解析】 A. 放热反应不一定都是自发反应，有很多放热反应在常温下不能自发进行，如铝热反应；也不一定是是熵增大的反应，有很多放热反应是熵减小的反应，如氢气和氧气反应生成水，A不正确； B. 向AgCl固液混合物中滴KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，不能说明AgI的溶解度一定小于有AgCl的溶解度，若滴入少量KI稀溶液，则能说明，B不正确； C. 锌与稀硫酸 ... ...