选修4化学反应原理综合测试（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4综合测试（原卷版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1 则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 2．下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH B．升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能 C．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 D．光伏电池可实现太阳能到电能的转化 3．下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置Ⅱ可用于中和热的测定 C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 4．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近： A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L 5．常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)??H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol 现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 6．下列说法正确的是 A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大 B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+ C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ 7．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 8．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 9．下列反应能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于氨的合成 B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 10．下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 11．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 12．已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不 ... ...