第四节 离子晶体 教学目标： （一）知识与技能： （1）使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其物理性质的一般特点。 （2）使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。 （3）使学生了解影响离子晶体结构的因素。 （4）使学生了解晶格能的定义与应用。 （二）过程与方法： （1）阅读与探究学习离子晶体 （2）通过对比讨论的方法去学习离子晶体的结构与物理性质。 （3）观察表格学习晶格能。 （三）情感、态度与价值观： （1）培养学生严谨的科学思维能力及空间想象能力。 （2）渗透抓住主要因素，忽略次要因素的哲学思想。 （3）通过交流与讨论、问题解决等形式，启发学生思考。 （4）通过本节学习，激发学生学习自然科学的兴趣。 教学重点：（1）离子晶体的晶体结构模型及物理性质的特点； （2）离子晶体的配位数及其影响因素； （3）晶格能的定义和应用。 教学难点：（1）离子晶体的配位数及其影响因素； （2）晶格能的定义和应用。 教具：典型离子晶体结构模型(NaCl、CsCl、CaF2) 课时：2课时 教学过程及内容： (一)引入新课 [复习提问] 1、写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。 2、NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。 3、复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的相互作用是什么？它们有哪些物理特性？ [课题板书] 第四节 离子晶体（有课件） [阅读理解]阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。 [板书]一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体。 2、微粒：阴、阳离子。 3、相互作用：阴、阳离子间的静电作用—离子键（无方向性、无饱和性）。 判断：（1）凡是含有离子的晶体是离子晶体； （2）凡是含有阳离子的晶体是离子晶体； （3）凡是含有阴离子的晶体是离子晶体。 4、离子晶体的物理特性：硬度大；熔沸点较高；晶体不导电，熔融状态或水溶液里导电；大多数离子晶体易溶于极性溶剂难溶于非极性溶剂。 5、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。 （2）离子晶体中为何不存在单个的小分子? 在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。 6、离子晶体的判断： 如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。 ②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 [模型展示与探究]展示氯化钠与氯化铯的晶胞模型，数出氯化钠与氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少，完成教科书中表3-4；利用教科书中表3-5、3-6进行探究活动。 [板书]7、典型离子晶体的空间结构： 以NaCl 、CsCl、CaF2为例，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点。 阴离子配位数 阳离子配位数 一个晶胞所含的离子数目 最近且等距离的同性离子数目 NaCl CsCl CaF2 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
