分子晶体与原子晶体 第一课时 教学目的：1.分子晶体的概念 2.分子晶体的性质 3.典型分子晶体 4.分子晶体的构型 5.晶胞相关计算 教学重点、难点：典型分子晶体的性质、构型、晶胞计算 教学过程： [阅读] 68页完成下表———分子晶体 晶体质点 分子 微粒间作用力 分子间作用力 熔沸点 很低（<300℃） 硬度 一般很软 溶解性 相似相溶 导电性 晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电，熔化不导电 实例 干冰、冰、含氧酸等 规律小结： 1.分子晶体：大多数非金属单质：X2、O2、S8、N2、P4、C60、H2、（除C、Si、B等） 共价化合物：所有的非金属氢化物、几乎所有的酸（碱、盐为离子化合物） 绝大多数有机物 部分非金属氧化物：CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等 2.分子晶体熔化是物理过程，破坏的是分子间作用力 3.分子晶体的熔沸点比较： a.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 如：O2 > N2 ， HI >HBr > HCl b.分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO > N2 c.含有氢键的，熔沸点较高如H2O > H2Te > H2Se > H2S，HF > HCl，NH3 > PH3 4.几种典型分子晶胞 （1）干冰型（范德华力） ①该晶胞由几个CO2分子构成 ②该晶胞中平均占有CO2分子多少 ③1个CO2 分子周围等距离且最近的CO2有几个（12个） ④设晶胞边长为a cm计算M ⑤若以顶点上的1个CO2 为中心，周围等距离为a cm的CO2有几个（6个）它们构成（正八面体） （2）冰型 ①H2O中O杂化 （sp3）VSEPR构型（正四面体） ②冰中含有的作用力 分子内———共价键 分子间———范德华力、氢键 ③冰中1个水分子周围有几个水分子（4）分子晶体与原子晶体 第二课时 教学目的：1.原子晶体的定义、组成 2.原子晶体的性质 3.常见典型原子晶体 教学重点、难点：原子晶体性质、原子晶体构型 教学过程： 复习 阅读71页，填表 分子晶体 原子晶体 晶体质点 分子 原子 微粒间作用 分子间作用力 共价键 熔沸点 很低 很高 （）1000℃） 硬度 很软 很高 溶解性 相似相溶 难溶 导电性 融化不导电 有的能导电 实例 金刚石、水晶、SiC等 1.定义：原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体 2.规律总结： （1）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高 某些非金属单质（C、Si、B、Ge） （2）原子晶体包括 某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ） 某些氧化物（Al2O3 ） (3)原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高 如：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 完成72页学与问 [练习]75页 1、2、5 3.典型原子晶体 （1）金刚石 观察金刚石模型及71页图3-4 ①金刚石中每个C原子以（sp3）杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4 ②每个C原子均可与相邻的4 个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有（1 + 4 1/4 =2） 个碳原子 ③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有（6×1/12=1/2）个C原子，含C-C键数为（6×1/6=1） ④金刚石的晶胞中含有C原子为（8）个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为（16）。 （2）二氧化硅 ①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，Si：O=1：2；1molSiO2中含有（4）molSi-O键 ②最小环为（12）元环 阅读79页混合晶体 石墨（混合晶体） ①石墨中C原子以sp2杂化 ②最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3） ③石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电 ④石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短 思考：为什么石墨熔点比金刚石高，硬度却远小于金刚石？ 从构成微粒及微粒间作用力分析石墨属何种类型的晶体。 ... ...
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