第二章 分子结构与性质 一．本章教学目标 1．知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键参数———键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。 2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；能说明简单配合物的成键情况。 3．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 4．知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 5．在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 二．本章内容结构 三．本章课时建议 第一节 共价键 2课时 第二节 分子的立体结构 3课时 第三节 分子的性质 3课时 复习与机动 2课时 第一节 共价键 一．教学目标 1．知道共价键的主要类型σ键和π键。 2．能用键参数———键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．能举例说明“等电子原理”的含义及应用。 二．教学重难点 本节教学重点：σ键和π键的特征和性质；用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 本节教学难点：σ键和π键的特征；键角。 三．教学内容 什么是化学？———化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然学科，其特征是研究分子和创造分子。 【复习回顾】 1＞什么叫做化学键？分为哪几类？———使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，分为共价键和离子键。（选修二P23） 2＞什么叫离子键？成键特点是什么？———带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，它是一种带电粒子之间的相互（吸引）作用，没有饱和性与方向性。 3＞写出氢氧化钠、过氧化钠、碳化钙的电子式。用电子式表示氯化钠、溴化镁的形成过程。 4＞什么叫共价键？成键特点是什么？———原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键，它具有饱和性与方向性。 5＞写出过氧化氢的电子式。用电子式表示氨的形成过程。 6＞共价键分为哪几类？它们有何区别？———极性键和非极性键，区别在于成键的原子是否为同种元素的原子。 7＞什么是配位键？成键特点是什么？———由一个原子单方面提供一对电子与另一个原子共用形成的共价键叫做配位键，它的共用电子对由一个原子单方面提供，而并非两个原子共同提供。 【思考与练习1】教材P28“学与问”。 【思考与练习2】为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 一．共价键 1．共价键的饱和性———按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因此只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 以氢分子为例，用电子云来描述氢分子的形成过程： 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正点的两个原子核“黏结”在一起了。（教材P28） 2．价键理论的要点 （1）电子配对原理———两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 （2）最大重叠原理———两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 3．共价键的形成 （1）σ键的形成 σ键成建特点：沿键轴，头碰头———共价键的方向性； σ键特征：轴对称（以成键原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云形状不变）；σ键 ... ...
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