3.2 水的电离和溶液的酸碱性 教案（3课时）

《水的电离与溶液的酸碱性》教案 第一课时 一、教学目标 （一）知识与技能 1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。 （二）过程与方法 1．通过对水的离子积的计算，提高学生对相关问题的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 2．通过对水的电离平衡的分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过对水的电离平衡过程中c(H+)、c(OH－)关系的分析，使学生理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2．由水的电离使学生体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 二、教学重难点 重点：水的离子积。 难点：溶液的酸碱性和pH的关系。 三、教学过程 【提问引入】1．什么是强电解质？强电解质包括哪些物质？ 2．什么是弱电解质？弱电解质包括哪些物质？ 【学生回答】在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。 在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水。 【过渡】那么，为什么酸的溶液会呈酸性？碱的溶液会呈碱性？这是本节课要学习的问题。 【板书】第二节 水的电离与溶液的酸碱性 【过渡】研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么，水是如何电离的呢？ 精确的导电性实验表明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－： 【板书】一、水的电离 1．水的电离 H2O＋H2OH3O+＋OH－ 简写为：H2OH+＋OH－ 实验测得：在25 ℃纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×l0－7 mol/L 【设疑】（l）分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同？ 【分析】不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。 相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。 写出水的电离常数的表达式。 变形得： 【讲解】1 L纯水的物质的量是55.6 mol，经实验测得25 ℃时，发生电离的水只有1×10-7 mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 【板书】2．水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－) （1）25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L Kw＝c(H＋)·c(OH－)=1×10-14 （2）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 【提问】当温度升高时，Kw如何变化？ 【讲授】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离。因此，随着温度的升高，水的离子积增大。 100℃时纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-6 mol/L Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-12 注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 【过渡】除温度外，还有哪些因素可以影响水的电离？这些因素对于Kw有无影响？ 【板书】3．影响因素 （1）温度：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大。（Kw只与温度有关） （2）酸碱性：酸或碱都会抑制水的电离，但对Kw无影响。 （3）能结合水电离出的H＋或OH－的物质(如可水解的盐类物质)促进水的电离，对Kw无影响。 【过渡】任何水溶液中，都存在水的电离平衡，即任何水溶液中都存在H＋和OH－，那么，水的电离和溶液的酸碱性有什么关系呢？ 【板书】二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系（室温） 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×l0-7 mol/L 酸性溶液：c(H＋)＞1.0×l0-7 mol/L＞c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)＜1.0×l0-7 mol/L＜c(OH－) 【设疑】含H＋的溶液不一定是酸性的，而含OH－的溶液不一定是碱性的，那么，如何判断溶液的酸碱性呢？ 【讲解】判断溶液酸碱性的依据是：c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 【引导】当c(H＋)或c(OH－)很小时，不适合用其表示溶液的酸碱性，那用什么方法来表示溶液的酸碱 ... ...