本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 选修3第三章第一节 1．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中( ) A．可能存在N≡N B．可能存在离子 C．存在极性分子 D．只有共价键 2．下列说法正确的是( ) A．H与D，与互为同位素 B．、、、互为同素异形体 C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子 D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 3．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A．NA·a3·ρ B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ 键的数目为14NA C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验 5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化 6．下列化学式表示物质分子的是（ ） A．Na2SO4 B．SiO2 C．Al D．H2SO4 7．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，?为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A． B． C． D． 8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（ ） A．CO2和SiO2 B．H2O和NH3 C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C60 9．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( ) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2 10．等离子体的用途十分广泛，运用等离子束切割金属或者代替手术刀进行外科手术，利用的等离子体的特点是（ ） A．微粒带有电荷 B．具有很高的温度 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性 11．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 12．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ） A．MgB B．Mg5B2 C．Mg2B D．Mg2B3 13．从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（ ） A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g-OH中含有的电子数为10NA B．25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA C．1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA D．含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA 15．中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为_____。 (2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空： 性质 原子半径 第一电离能 熔点 键能 项目 _____ ???C _____ ????Si _____ ?? _____ ? (3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有_____ (任写一种)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含_____molσ键。 (4)已知：反应，碳原子的杂化类 ... ...
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