本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维 B．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏 D．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键 2．对于H3O+的下列说法中正确的是 A．O原子采用SP2杂化 B．O原子采用SP3杂化 C．离子中不存在配位键 D．离子中存在非极性键 3．下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化 D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 4．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是 A．六氟化硫分子是极性分子 B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C．SF5—CF3分子中C只形成σ键 D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X元素的单质在常温下不反应 C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 6．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是 （ ） A．分子的极性大小排序：CH4 ＜ HBr ＜ HCl ＜ HF B．原子半径大小排序：O ＜ S ＜ Na ＜ K C．第一电离能大小排序：F ＞ O ＞ N ＞ C D．电负性排序：F ＞ Cl ＞ S ＞ Se 7．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0 8．下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化 C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化 9．以下微粒含配位键的是( ) ①N2H5+ ②CH4③OH－④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部 10．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ） A．CH4 B．NH3 C．C2H2 D．CO2 11．下列事实与氢键有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 12．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 13．下列分子中含有两个π键的组合是( ) ①H2O ②CO2 ③H—C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4 A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥ A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 14．下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 15．下列叙述错误的是 A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性 B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可 ... ...
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