《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A．mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol 2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu 4．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（ ） A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．属于非金属元素 C．核素的质子数与中子数之差为50 D．和是两种不同的核素 5．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应 B．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 C．Q元素在自然界中只能以化合态形式存在 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 6．下列说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 7．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是 A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物 8．现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．电负性:③>②>① B．原子半径:③>②>① C．第一电离能:③>②>① D．最高正化合价:③>②>① 9．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3 10．某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是 A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B．该元素氢化物的水溶液显碱性 C．该元素的单质是一种常见的氧化剂 D．该元素的单质可用于制造漂白粉 11．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是 A．元素周期律 B．质量守恒定律 C．阿伏加德罗定律 D．勒夏特列原理 12．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（ ） A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 13．下列说法正确的是 A．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 B．卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强 C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 二、实验题 14．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2 ... ...
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