人教版化学选修四 第一章 《化学反应与能量》复习课 导学案（含答案）

高二化学人教版选修四导学案 第一章《化学反应与能量》复习课 【知识网络】 一、反应热、焓变（?H） 1、反应热：任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，化学反应中，，所放出或吸收的热 量称为化学反应的反应热。符号：?H； 单位：kJ·mol—1（或kJ/mol） 2、焓：是与内能有关的物理量，焓变(?H)：是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，即：?HH(生成物)—H(反应物) ①化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化 ②化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒 ③能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s) 二、化学反应伴随能量变化的微观解释 1、化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热 2、根据参加反应物质所具能量分析 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，即：放热反应的?H<0 反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，即：吸热反应的?H>0 三、放热反应和吸热反应 1、基本概念 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大的是放热反应(有热量放出的化学反应，叫做放热反应) 如：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ?H－183kJ·mol—1 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小的是吸热反应(有热量吸收的化学反应，叫做吸热反应) 如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ?H＋131.5kJ·mol—1 2、?H不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程 如：H2O(l)H2O(g) ?H＞0；共价键的断裂，吸收能量，?H＞0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，?H＜0 3、反应过程中的能量变化 　 4、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧 ②所有的酸碱中和反应：如：HCl＋NaOHNaCl＋H2O ③大多数的化合反应：如：CaO＋H2OCa(OH)2 (生石灰与水的反应)，H2＋F22HF (在暗处即爆炸) 【但少数化合反应，如：C＋CO22CO则是吸热反应】 ④铝热反应：如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑤活泼金属与水、与酸的反应：2Na＋2H2O2NaOH+H2↑、如：Mg＋2H+Mg2++H2↑ ⑥生成沉淀的反应： (2)常见的吸热反应 ①大多数分解反应：如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑ ②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g)CO＋H2 ③其他反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（在常温下进行） 四、热化学方程式 1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式 2、意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，还说明了“物质的量”与“能量”之间的 数量关系 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量 3、书写热化学方程式应注意的问题 (1)注意符号单位：?H写在化学方程的右边，ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1) (2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液，不标气体、沉淀符号 (3)?H是一个宏观量，热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子 数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数 (4)由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变?H也不相同。因此， 对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、 ... ...