人教版化学选修四 3.1 弱电解质的电离 导学案（含答案）

高二化学人教版选修四导学案 第三章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素 2、掌握电离平衡常数、电离度的概念及两者之间的联系 3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较 【主干知识梳理】 一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。即：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 2、电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等： (即：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等) ③动：电离平衡是一种动态平衡 (即：1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH形成) ④定：条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 3、影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小 (2)外因： ①浓度：(浓度越小，电离程度越大，即：越稀越电离；浓度越大，电离程度越小) 同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大；例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大；增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小 ②温度：弱电解质的电离过程都是吸热的，因此温度升高时，平衡向着电离的方向移动，即电离程度增大 ③加入具有相同离子的物质 (同离子效应) 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 以0.1mol/L CH3COOHCH3COO—＋H+为例 平衡移动方向 平衡常数Ka 电离 程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO— ) c(CH3COOH ) 导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH3COONa(s) 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加Na2CO3(s) 【练习1】 1、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥增大 A．①②③　　　　　　B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 3、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－) 增大，应加入适量的物质 或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 4、向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是(　　) A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大 C．都能使溶液中增大 D．溶液中c(CH3COO－)增大 二、电离平衡常数及电离度 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示，在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用 Ka表示，碱用Kb表示 2、表示方法：ABA++B— (1)一元弱酸电离平衡常数：CH3COOHCH3COO—＋H+ Ka_____ (2)一元弱碱电离平衡常数：NH3?H2ONH4+＋OH— Kb_____ (3)多元弱酸是分步电离的，第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+，对第二级、第三级电离起抑制作用。如：H3PO4 H3PO4H+＋H2PO4— H2PO4—H+＋HPO42— HPO42—H+＋PO43— ... ...