人教版化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 导学案（含答案）

高二化学人教版选修四导学案 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响 2、知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响 3、学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率 【主干知识精讲】 一、影响化学反应速率的因素 1、内因(主要因素)：反应物本身的性质 2、影响反应速率的外界条件(外因)主要有： 浓度、压强、温度、催化剂及其它因素 3、比较化学反应速率时，对于不同化学反应，首先看内因，再看外因；同一化学反应速率则看外因 二、外因之�———浓度对化学反应速率的影响 【实验探究】草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 化学方程式 实验现象 褪色时间 结论 加入较浓 H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些 1、影响规律：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率 2、理解时应注意： ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它 们的量一般不会改变化学反应速率 ②一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小 ③随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小 【练习1】 1、对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： 四者反应速率的大小关系是(　　) ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol　 ③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 2、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行(　　) A．增加HCl的浓度 B．加水 C．增加同浓度盐酸的量 D．改加CaCO3粉末 3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的(　　) A．Na2CO3晶体 B．NaOH晶体 C．水 D．CuSO4晶体 4、下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2mol/LHCl烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl和缓进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20mL 3mol/L X溶液 B．20mL 2mol/L X溶液 C．10mL 4mol/L X溶液 D．10mL 2mol/L X溶液 三、外因之二———压强对反应速率的影响 1、影响规律：对于气体反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢 2、原因：对于气体反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→反应物的浓度增大→反应速率加快；反之减小压强，反应速 率减慢 3、理解时应注意： ①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应 ②对于可逆反应，增大压强，若反应物和生成物中均有气体，则正、逆反应的速率都增大 ③压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小 四、外因之三———温度对化学反应速率的影响 【实验探究】硫代硫酸钠与硫酸的反应 试剂种类与用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 化学方程式 实验温度 加热 常温 出现浑浊的时间 快 慢 1、影响规律：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 2、理解时应注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，吸热反应、放热反应都适用，只是改变的程度不一样 ②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小 ③实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率 ... ...