3.3 盐类的水解 学案（3份，无答案）

人教版高二年级化学选修修四 第三章 水溶液中的离子平衡 姓名 班级 组号 课题 第三节 盐类的水解 授课课时： 1课时 探究目标 1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。 3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 课前预习 （阅读课本P54-56页，独立完成以下题目） 1.盐溶于水时，电离产生的__? __、??? 可分别与水电离产生的__?? _或_ __生成__??? ———弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解 2.盐的分类：根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类 例如：HCl＋ NaOH＝NaCl＋H2O NaCl是强酸强碱盐 CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4是 盐。 NH4Cl 是 盐 。 CH3COONa是 盐 。 3.写出下列弱电解质的电离方程式 CH3COOH 。 H2CO3 。 NH3·H2O 。 H2O 。 课堂探究 【学点一】探究盐溶液的酸碱性(P54) 【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。 编号 1 2 3 4 5 6 7 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa （NH4）2SO4 酸碱性 盐类型 归纳小结：强酸强碱盐显 性，强酸弱碱盐显 性，弱酸强碱盐显 性。 【典例1】判断下列盐的酸碱性 BaCl2 ；K2CO3 ；NH4HSO4 。 【学点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【交流研讨】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 c(H+)和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 【典例2】0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( ) A．5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 【练习1】有关盐类的水解,下列叙述正确的是(　　) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的pH一定变大 【学点三】盐类的水解离子方程式的书写 【典例3】写出下列盐的水解方程式。 NaF ， Na2CO3 ， NH4Cl ， CuCl2 。 【练习2】下列离子方程式正确的是(　　) A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－ B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋ D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O=== 4Al(OH)3↓ 【学点四】盐类的水解平衡： 【典例4】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(　　) A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵 【练习3】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是(　　) A．①②　　　　　　 B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤ 【课后达标】 1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是(　　) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(　　) A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 3.下列各物质的溶液显酸性的是(　　) A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK 4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是(　　) A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 5.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(　　) ①Na2CO3:CO3-+2H2OH2O+CO2↑+2OH- ②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ④NaF:F-+H2OHF+OH- A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 9.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH　②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　) A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③ ... ...