1.3 电能转化为化学能——电解 课件（2课时,50+46张ppt）+视频

(课件网) 电能转化为化学能(1) 高二年级 化学 联想·质疑 金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反 应生成氯化钠，同时放出大量的热。 能以氯化钠为原料制备金属钠吗？ 联想·质疑 金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生成氯化钠，同时放出大量的热。 能以氯化钠为原料制备金属钠吗？ 非自发的氧化还原反应 从外界获得能量 ———电能 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 1.通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？ 这些离子如何运动？ 2.通电后，外电路的电子流向如何？ 3.通电后，熔融氯化钠中离子如何运 动？ 4.通电后，离子在电极表面发生什么 变化？ 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 1.通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？ 这些离子如何运动？ Na+ Cl- 运动无序 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 3.通电后，熔融氯化钠中离子如何运动？ Na+ Cl- 发生定向移动 Na+ Cl- e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 2Na+ + 2e- 2Na 2Cl- - 2e- Cl2 4.通电后，离子在电极表面发生什么变 化？ Cl- e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 2Na+ + 2e- 2Na 2Cl- - 2e- Cl2 还原反应 负极 阴 极 Na+ Cl- 4.通电后，离子在电极表面发生什么变 化？ e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 2Na+ + 2e- 2Na 2Cl- - 2e- Cl2 还原反应 负极 氧化反应 阳极 阴 极 正极 4.通电后，离子在电极表面发生什么变 化？ Na+ Cl- e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 2Na+ + 2e- 2Na 2Cl- - 2e- Cl2 还原反应 负极 阳极 阴 极 正极 Na+ Cl- 4.通电后，离子在电极表面发生什么变 化？ 氧化反应 e- e- 2NaCl 2Na + Cl2 通电 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 负极 阳极 阴 极 正极 电解：将直流电通过熔融电解质 或电解质溶液，在两个电 极上分别发生氧化反应和 还原反应的过程。 Na+ Cl- e- e- 如何利用电能以氯化钠为原料制备金属钠？ 负极 阳极 阴 极 正极 电解池：将电能转化为化学能 的装置。 Na+ Cl- e- e- 负极 阳极 阴 极 正极 【小结】电解池的基本工作原理及构成要素 非自发的氧化还原反应 Na+ Cl- e- e- 2NaCl 2Na + Cl2 通电 负极 阳极 阴 极 正极 【小结】电解池的基本工作原理及构成要素 直流电源 Na+ Cl- e- e- 提供电子 非自发的氧化还原反应 2NaCl 2Na + Cl2 通电 负极 阳极 阴 极 正极 【小结】电解池的基本工作原理及构成要素 电极反应物 电极材料 离子导体 电子导体 直流电源 得失电子的物质 提供得失电子场所 提供电子 熔融电解质或电解质溶液 金属导线 Na+ Cl- e- e- 非自发的氧化还原反应 2NaCl 2Na + Cl2 通电 交流·研讨 对比原电池和电解池，请分析： 1.原电池和电解池在工作原理上有何异同？ 2.原电池和电解池在装置构成上有何异同？ 氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） （得电子） 氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） （得电子） 原电池 自发 氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） （得电子） 氧化反应 还原反应 分开进行 原电池 自发 氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） （得电子） 氧化反应 还原反应 分开进行 原电池 自发 电解池 非自发 氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） （得电子） 氧化反应 还原反应 分开进行 原电池 自发 电解池 非自发 氧化反应 还原反应 分开进行 氧化还原反应 负极 负极反应物 负极材料 正极 正极反应物 正极材料 离子导体 电子导体 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （失电子） ... ...