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课件网) 课题1 硫酸亚铁铵的制备 学习目标 1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。 2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。 3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。 4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课题1 课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1．硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为_____色晶体，商品名为_____，是一种_____，易溶于水,不溶于_____,一般亚铁盐在空气中易被_____,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____ (见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液_____，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。 浅绿 摩尔盐 复盐 乙醇 氧化 小 蒸发浓缩 硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 70 ℃ (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 2.硫酸亚铁铵的制备 将铁屑与稀硫酸反应可制得_____溶液，然后加入等物质的量的_____，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出_____晶体。反应的化学方程式如下： _____， _____ _____。 硫酸亚铁 硫酸铵 硫酸亚铁铵 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4·FeSO4· 6H2O↓ 思考感悟 1．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？ 二、实验步骤 本制备实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、_____的制备和_____晶体的制备。 1．取一只小烧杯，放入约5 g铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用_____法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→ _____法分离→洗涤→晾干(烘干)。 硫酸亚铁 硫酸亚铁铵 倾析 倾析 2．用托盘天平称取4.2 g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出_____晶体)，待反应基本完全后，再加入1 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液(抑制FeSO4 _____)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。 FeSO4 水解 3．称取9.5 g (NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现_____为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量_____洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。 4．取出晶体，用干净的_____吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。 晶膜 酒精 滤纸 思考感悟 2．在制备硫酸亚铁铵的过程中，如何防止Fe2＋的氧化和水解？ 【提示】 (1)加入过量的铁：Fe2＋易被氧气等氧化成Fe3＋，在制备过程中为了防止其氧化，提高产品的纯度，需加入过量的铁，同时还可除去废铁屑中铁锈带入的Fe3＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以减少接触空气的时间。 (2)保持溶液的酸性：溶液中Fe2＋可发生水解：Fe2＋＋2H2O?? Fe(OH)2＋2H＋，在反应过程中应加入过量稀硫酸，保持溶液一定的酸性，抑制Fe2＋发生水解。 自主体验 解析：选A。摩尔盐是一种复盐，因为在电离时产生两种 ... ...
