1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．50.00 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：选C。量筒的精确度不够；50.00 mL的移液管只能来量取50.00 mL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用碱式滴定管，故选C项。 2．(2011年宿迁高二检测)为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 其中操作错误的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：选D。NaOH固体易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量；NaOH固体溶于水时，要放出大量的热，应该先将溶液冷却后再转移到容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故①③⑤错误。 3．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是( ) A．甲操作正确 B．乙操作有误 C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确 解析：选D。进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。 4．(2011年高考浙江卷)下列说法不正确的是( ) A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：选A。纯净的CoCl2为蓝色，而CoCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，因此A项错误。 5．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 (1)配制待测液 将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有_____ _____。 (2)滴定 ①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用_____式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：_____ _____。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加_____滴_____作指示剂；滴定过程中两眼应注视_____，当_____时为滴定终点。 ③有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 ① 20.00 0.50 20.70 ② 20.00 6.00 26.00 (3)纯度计算 NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1，烧碱样品的纯度为_____。 (4)对几种假定情况的讨论 ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_____； ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_____； ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_____； ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_____。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”) 解析：这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作为主线，以c(待测)＝为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误差。 答案：(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管 (2)①酸 用蒸馏水洗净后，还需用0.200 mol·L－1盐酸标准溶液润洗2～3次 ②2～3 甲基橙 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色 (3)0.201 94.6% (4) ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
