2021届高考化学一轮复习原子结构与性质专题测试卷【含答案】

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021届高考化学一轮复习原子结构与性质专题测试卷 一、单选题 1．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A．B B．C C．N D．O 2．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 估计钙元素的电负性的取值范围( ) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 3．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第9列中元素中没有非金属元素 D．第10、11列为ds区 5．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．As　 1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－　1s22s22p6 D．Cr　 1s22s22p63s23p63d44s2 8．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 9．下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能［单位：eV（电子伏特）］数据： 元素 甲 乙 丙 丁 I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 下列说法正确的是 A．乙常见的化合价是+1价 B．甲的金属性比乙强 C．丁一定是金属元素 D．丙不可能是非金属元素 10．下列说法正确的是（ ） A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大 11．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( ) A． B． C． D． 12．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．键能H－O>H－S，因此H2O的沸点高于H2S B．相对分子质量H2S>H2O，因此H2S比H2O稳定 C．H2O与SO2均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同 D．得电子的能力O>S，因此O的电负性强于S 13．下列关于物质结构的说法错误的是 A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．基态碳原子有三种能量不同的电子 C．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′ D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分之间存在氢键14．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 15．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是 A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 二、解答题 16．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是 ... ...