(
课件网) 水与水溶液（1） 高二年级 化学 联想·质疑 电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？ 纯水能够导电吗？ 实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。 H2O μS/cm 纯水能导电 纯水导电性弱 存在自由 移动的离子 自由移动的离子的浓度很低 极少量H2O H＋ 纯水具有微弱的导电性说明了什么？ H＋、OH－ 电离 水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。 1. 电离方程式 一、水的电离 H2O H＋ + OH－ 水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。 H2O ＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ 水分子电离过程示意图 一、水的电离 2. 水的离子积常数 变形为：K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－) 电离平衡常数：K = c平(H＋)·c平(OH－) c(H2O) ＝ KW H2O H＋ + OH－ Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) （1）表达式 一定温度下为定值。 一、水的电离 Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) （1）表达式 常温下，测得纯水的 pH ＝ 7 pH ＝ －lg c(H＋) 2. 水的离子积常数 一、水的电离 Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) （1）表达式 25℃时，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－) ＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2 由pH＝7可知： c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 mol·L﹣1 1×10﹣7 mol 55.6 mol 1 556 000 000 ＝ 发生电离的 1 L H2O 2. 水的离子积常数 水的离子积影响因素 不同温度下水的离子积常数 根据表中所给信息,你能得出什么结论? 1. 温度越高KW越大，温度越低KW 越小。 2. 水的电离是一个吸热过程，升温促进水的电离，降温抑制水的电离。 T /℃ KW / mol2·L-2 25 10 50 100 3.8×10-13 5.5×10-14 1.0×10-14 90 40 2.9×10-15 2.9×10-14 5.5×10-13 水的pH c(H＋)/ mol·L-1 7.26 7.00 6.77 6.63 6.21 6.12 5.40×10-8 1.00×10-7 1.71×10-7 2.34×10-7 6.16×10-7 7.42×10-7 （3）适用范围：Kw 不仅适用于纯水， 也适用于稀的电解质水溶液。 一、水的电离 （2）Kw 只受温度影响：温度越高，Kw越大。 25 ℃时，Kw ＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2 Kw ＝ c(H＋)·c(OH－) （1）表达式 2. 水的离子积常数 《安全知识》 湿手不能触摸电器开关和带电的家用电器，不能用湿布擦拭使用中的家用电器，以防发生触电事故。 【思考】 水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？ 纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度 盐酸(HCl) 氨水(NH3·H2O) CH3COOH 溶液 NaCl 溶液 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 1. 四组灯泡都亮说明了什么？ 四组溶液均能导电（存在自由移动的离子）。 是 是 是 是 H＋、Cl－ NH4、OH－ CH3COO－、H＋ Na＋、Cl－ ＋ 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度 盐酸(HCl) 氨水(NH3·H2O) CH3COOH 溶液 NaCl 溶液 是 是 是 是 强 弱 弱 强 相等 相等 相等 相等 2. 亮度不一样又说明了 什么？ 体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多。 H＋、Cl－ NH4、OH－ CH3COO－、H＋ Na＋、Cl－ ＋ HCl H＋ Cl－ 3. 氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？ 它们最终以什么形态存在？ H＋ CH3COOH CH3COOH ... ...
