2020_2021学年高中化学第二章分子结构与性质课时作业含解析（6份打包）新人教版选修3

分子结构与分子的性质 [练基础] 1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 2．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是(　　) ①HCl易溶于水　②I2微溶于水　③Cl2能溶于水　④NH3易溶于水 A．①②④ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 3．下列有机物分子具有手性异构体的是(　　) A．CH4 B．CH3CH2OH C． D．CH3COOH 4．下图中两分子的关系是(　　) A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 5．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 7．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子 8．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为，则下列说法正确的是(　　) A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱 C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸 9．下列有机物分子中属于手性分子的是(　　) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH]　②2?丁醇 ③　④丙三醇 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 10．下列说法中正确的是(　　) A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有1个手性碳原子 D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强 11．374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 [提素养] 12．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是_____(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点要高，其原因是_____。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_____、_____。DE4在前者中的溶解性_____(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_____(填化学式，下同)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_____。 13．回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 ①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_____。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡： NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－ d．NH3是一种易液化的气体 ②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质推知NH3·H2O的结构式为_____。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正 ... ...