山东省泰安肥城市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

_____ 肥城市2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 已知化学反应A2(g)＋B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量 B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物 中化学键所释放的能量 C．该反应的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1 D．已知：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1， 则H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝－571.6kJ·mol－1 3．下列有关说法中正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C．已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)I2(g)＋H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高 4．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．B的体积分数变大 C．平衡向正反应方向移动 D．a＋b＞c 5．T ℃时，在甲、乙、丙均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5 min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如下表，下列叙述正确的是 容器 甲 乙 丙 起始量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 80% α1 α2 A．0～5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L－1·min－1 B．T ℃时，该反应的平衡常数K=200 L·mol－1 C．平衡时，SO2的转化率：α1＞80%＞α2 D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同 6．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图①放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D．图③若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀 7．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动　 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变　 ④增大B的浓度，v正>v逆　 ⑤加入适宜的催化剂，平衡向正反应方向移动 A．①② B．③ C．④ D．④⑤ 8．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．当固体电解质中有1molO2－通过时，转移电子4mol D．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a 9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．a是其他条件一定 ... ...