非选择题:本题共5小题共60分 16.(11分)(1)室温下实验测得1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.0,由此确定CH3COOH 是弱电解质,理由是 。则此CH3COOH溶液中可能存在的分子有(填分子式)。 (2)白矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐,化学式KA(SO 《得配本草》记载:“矾石即白明矾,甘草为之使。畏麻黄,恶牡蛎。酸、咸,涩,人肝肺二经。” )2·12H2O 已知12=0.315=0,7 请写出KASO,的电离方程式 为 ②室温下,测得明矾溶液中c(H+)=2.0×10-6mol/L,则OH的物质的量浓度 ,该溶液呈 (填 性中性”或碱性").p也可以用来表示溶液的 酸碱度,其规定为:pOH=-lgcr(OH-),请计算该溶液的pOH为 17.(12分)近日,我国科学家提出将工业废气和汽车尾气中排放的NO催化还原合成NH3 的新策略,铜Foam由于具有丰富的孔隙结构,氨气产率很高。请回答下列问题 已知:N2(g)+3H g)=2NH3(g)△H 92.4 KJ/mol (g)+O g)=2No(B)△H2=+180k/ 2H2(g)+O 2H2O(l)△H 572 kJ/ mol (1)NO、H2电催化合成NH3的热化学方程式为 (2)传统的合成氨方法主要是哈伯法,在两个2L的恒容密闭容器中分别充人一定量的 反应物在相同温度下反应获得如下数据 容器编号 起始时的物质的量/mol 达到平衡时体系 2 能量的变化 ① 3.0 3.0 0.0 放出热量:231k 6.0 6,0 0.0 放出热量:Q 容器①中反应达到平衡时,生成NH的物质的量浓度为 常数K ,放出热量Q ,容器②中反应的平衡 462k(不考虑热量损失,填>”“=”或“<”)。 (3)传统的“氮气→氨→硝酸”是一个高耗能、高排放过程,若基于电化 学方法改为“空气→硝酸→氨”途径,NO可以来自硝酸根废水,电能可通 过风能、太阳能等清洁途径获得。请设计电解方案,下图NH3和NO3合适 的位置为 A NH3 a No= B. NH NO3 C. NH NO3 d D.NH 生产1 mol NH3,“空气→硝酸→氨方案比哈伯法节能UkJ,若转移5mol电子,则比 哈伯法节能 高二化学第4页(共6页 18 0分 如图 E 极附近显红色。试回答下列问题 y都是情性电极将电源接通后, ,向乙中滴入酚酞溶液,在 E F G H X CuC4溶液 魏樣 甲 饱和食盐水 e(OH)2胶体 A极为电源的 丙 丁 极 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 (3)乙装置中F极附近显红色的原因是 (4)欲用丙装置精炼铜,G应该是 (填“精铜”或“粗铜”),电解质溶液是 5)请简述足 9长二段时间内置了中的象为 19(12分)某化学兴趣小组用1mol·L-FeCl3溶液与SO2探究Fe+的氧化性。已知铁氰 化钾与二价铁反应生成蓝色沉淀,硫氰酸钾与三价铁反应溶液显红色。 (1)向FeCl3溶液中通人SO2后,预期的实验现象是 (2)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 铜片 浓硫酸 尾气处理 FeCl溶液 B 实验操作 实验现象 将装置A加热 A中铜片上有气泡 nB中继续通入足量气体溶液仍15 B中有气泡, 溶液很快变为红色 后, 呈红色。停止通气静置 溶液由红色变为黄色 6min后,变为浅绿色 装置A中反应的化学方程式是 高二化学第5页(共6页2020~2021学年度第一学期第一学段质量检测 高二化学参考答案 分 是强电解 溶液 实验测得其 酸性(1分 除标注外,每空2分 分,共12分 分 F极为阴极,H放电,生成 使酚酞显红 酸铜溶液(1分 (5)Y极附近红褐色逐渐变深、最后生成红褐色沉淀 除标注外 分 )黄色溶液逐渐转化为浅绿色 Cu+2H,SO,(ik)-CuSO,+SO (3)铁氰化钾(1分)蓝色沉淀(1分) 硫酸溶液容易被空气氧化为硫酸 (5)反应2不断消耗Fe,使反 溶液逐渐由红色变为浅绿色 分 硫的 分 步骤赋分 方程式 分),列式过程(1分),结果数值( 分),规范性(1分,参照课本第55页 本小题卷面(1分 学参考答案第 ... ...
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