(
课件网) 课题2 溶解度 人教版 初中化学 第一课时 1. 知道什么是饱和溶液和不饱和溶液。 2. 能分析影响物质溶解能力的因素。 3. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 学习目标 5g氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 【活动探究1】 操作 加入5g 食盐搅拌 再加入5g 食盐搅拌 再加入 5mL水搅拌 现象 结论 食盐完 全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水量增多，溶解的物质也增多。 实验现象及结论 20ml水 可以溶解 5克氯化钠 20ml水不能 把10克氯化钠 全部溶解 增加溶剂水 的量，可以溶解 更多的溶质氯化钠 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 饱和溶液： 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做该物质的不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 不饱和溶液： 饱和溶液二要素： 一定温度下 一定量溶剂 上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？ 方法： 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。 一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。 如何判断一种溶液是否饱和呢？ 我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件呢？ 提示：以上实验中已经不能溶解的氯化钠固体，加入15Ml的水后，又能溶解了。还有哪些因素影响物质溶解的多少呢？ 思考： 在常温下，取大约20mL水倒入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 【活动探究2】 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操作 现象 结论 加入5克硝酸钾，搅拌 再加入5克硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌 冷却 全部溶解 部分溶解 部分硝酸钾不溶解 全部溶解 有晶体析出 …… 温度可以影响硝酸钾的溶解能力 硝酸钾溶于水 温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强。 2、温度越高，物质溶解的量越多； 1、增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质； 可以通过哪些方法，溶解更多的溶质？ 怎样实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化呢？ 小结： 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说: 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况） 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 （1）降温结晶/冷却热饱和溶液 结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 (适用于溶解度受温度影响较大的物质：硝酸钾） 5、结晶(分离混合物的方法 ... ...
