(
课件网) 分子 离子 Na Na+ Cl- 氯化钠 水 原子 Cu Cu 复习 复习 原子 原子核 质子（+） 中子（不带电） 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 核外电子分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 原子核外电子的不同运动区域 一、核外电子的排布 原子核 电子层 电子层上的电子个数 2 6 +8 核内质子数 你能归纳出核外电子排布有哪些规律？ 第一层排2个电子，第二层排8个电子 周期数=电子层数 族数=最外层电子数 核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。 Ne Ar He Li Be Na Mg Al H C B N O Si P F Ne Ar 2 +18 8 8 最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态。不易得、失电子。 特点 +2 2 稀有气体元素 的原子结构 8 2 +10 He 金属 元素 的原 子结 构 2 +3 1 Li 2 + 4 2 Be 1 2 +11 8 Na 2 2 +12 8 Mg Al 2 +13 8 3 最外层电子数少于4个，在化学变化容易失去电子。 特点: 非金属元素的原子结构 1 +1 H 4 2 +6 C 3 2 +5 B 2 +7 5 N +8 2 6 O 2 +14 8 4 Si P 2 +15 8 5 7 2 +9 F 最外层电子数一般大于或等于4个，在化学变化容易得到电子。 特点： 元素的分类、最外层电子数与元素化学性质有什么样的关系呢？ 元素的分类 最外层电子数 元素化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 ＜4个 一般≥4个 ＝8（氦＝2个） 易失去电子，不稳定 易得到电子，不稳定 不易得失电子，稳定 原子最外层电子数决定着元素的化学性质。 稳定结构 最外层电子数为8 只有一层为2 1、质子数和 决定相对原子质量 中子数 最外层电子数 3、 决定元素的化学性质 质子数 4、金属元素的原子 电子，非金属元素的原子 电子，稀有气体元素的原子 电子。 易失 易得 不易得失 2、 决定着元素的种类。 1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？ 氯化钠由_____构成. 氯离子和钠离子 失去2个电子 得到2个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S S2- 2 8 +16 8 2 +12 8 Mg 2 原子 失去电子 形成 得到电子 形成 阳离子 阴离子 化合物 静电作用 形成 阳离子： 阴离子 Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子) Cl- O2- SO42- (硫酸根离子) Mg2+ 一个镁离子 一个镁离子带2个正电荷 Cl- 一个氯离子 一个氯离子带一个负电荷 一个某离子 一个某离子带多少个什么电荷 表示: 意义: 表示3个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷。 一个硫离子 2 +16 8 6 S 2 2 +12 8 Mg 1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 2 8 +12 2 8 +16 8 Mg2+ S2- 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 原子中，质子数＝电子数 阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数 微 区别 与 粒 联 系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结 构 电 性 表示法 相互转 化关系 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 不带电 带正电 带负电 用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示 Na+ 用离子符号表示 S2- 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子 失电子 得电子 分子 原子 构成 再分 物质 构成 构成 元素 组成 离子 构成 得失电子 同类原子总称 注意：酸、碱、盐由离子构成 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A B C D E A E A、D 根据结构示意图，写出下列粒子的名称和符号: +8 2 8 +10 8 2 氧离子 O2- 氖原子 Ne ... ...
