2020_2021学年高中化学新人教版选修3第三章晶体结构与性质课时作业含解析（4份打包）

晶体的常识 [练基础] 1．下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是(　　) A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体 2．下列说法错误的是(　　) A．同一物质可能是晶体，也可能是非晶体 B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点 C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D．溶质从溶液中析出可以得到晶体 3．下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是(　　) A．晶体一般都有各向异性 B．晶体有固定的熔点 C．固态物质不一定是晶体 D．粉末状的固体肯定不是晶体 4．下列过程中不能得到晶体的是(　　) A．对NaCl饱和溶液降温所得到的固体 B．气态H2O直接冷却成固态水 C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D．液态的玻璃冷却后所得到的固体 5．右图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　) A．9 B．5 C．3 D．2 6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的(　　) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水能使X射线产生衍射 7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) A．3:9:4 B．1:4:2 C．2:9:4 D．3:8:4 8．已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　) A．XYZ B．X2Y4Z C．XY4Z D．X4Y2Z 9．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A 　B 　C 　D 10．某离子化合物的晶胞为如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是(　　) A．1:8 B．1:4 C．1:2 D．1:1 [提素养] 11．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　) A．NA·a3·ρ B. C. D. 12．如图所示，食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离最接近于(　　) A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm 13．现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是_____；乙晶胞中a与b的个数比是_____；丙晶胞中有_____个c离子，有_____个d离子。 14．(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____。 (2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____个铜原子。 (3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____，该功能陶瓷的化学式为_____。 (4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是_____，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_____个、_____个。 15．石墨的片层结构如图Ⅰ所示，试回答下列问题： (1)每个正六边形平均有_____个C原子。 (2)石墨晶体每一层内C原子数与C—C化学键之比是_____。 (3)n g C原子可构成_____个正六边形。 (4)图Ⅱ为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为_____个。 16．如图所示为高温超导领域里的一种化合物———钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子 ... ...