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课件网) 人教版 初中化学 （中考单元知识复习） 第八单元 金属和金属材料 金属材料包括纯金属和合金。 1．纯金属 (1)共性：有金属光泽(用金、银制作首饰)，具有良好的导电性(用铜制作导线)、 导热性(用铁制作炊具)和延展性(用铝制作铝箔)。 (2)特性：镁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞为液体。 要点1 金属材料 知识梳理 【特别提醒】金属之最 (1)熔点最高的金属———钨。 (2)导电性、导热性最强的金属———银。 (3)人体中含量最高的金属元素———钙。 (4)目前世界年产量最高的金属———铁。 (5)熔点最低的金属———汞。 2．合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。 (2)性能：强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_____，熔点更_____，抗腐蚀性能更好。 高 低 含碳量 人造骨骼 1．金属与氧气的反应 (1)通式：金属＋氧气―→ 金属氧化物 要点2 金属的化学性质 耀眼的白光 白 黑 铝 镁 铁 铜 金 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)条件：金属的活动性必须排在氢之前(K、Ca、Na除外) (2)通式：金属＋酸―→ 盐＋氢气 (3)金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式如下表： 无 浅绿 3.金属与某些金属盐溶液的反应 (1)条件：①在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；②盐必须可溶 (2)通式：金属＋可溶性盐―→ 新金属＋新盐 (3)常见金属与盐溶液反应的现象及化学方程式 ①铁与硫酸铜反应 现象：铁表面有红色固体析出，溶液由_____色逐渐变为_____色。 化学方程式：_____。 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu ②铜与硝酸银反应 现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由_____色逐渐变为_____色。 化学方程式：_____。 ③铝与硫酸铜反应 现象：铝表面有红色固体析出，溶液由_____色逐渐变为_____色。 化学方程式：_____。 无 蓝 Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2 蓝 无 2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 要点3 金属活动性顺序 Mg Zn Cu Ag 减弱 强 氢之前 前面 后面 1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2．表达式：A＋BC―→B＋AC。 3．特点：“单换单”。置换反应中一定存在化合价变化的元素。 4．类型 (1)活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 如：Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑ 要点4 置换反应 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 1．常见金属矿石及其主要成分 要点5 金属的冶炼 Fe2O3 1.防锈的措施 (1)保持金属表面清洁干燥。 (2)_____(如刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜等)。 (3)改变金属的内部结构，如形成不锈钢合金等。 要点6 金属资源的保护 涂一层保护膜 1．比较两种金属(A与B)活动性强弱的方法 金属活动性顺序的探究 Al＞Fe＞Cu (2)方案二：“两金夹一盐”，即选活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。如Fe、CuSO4溶液、Ag。 红 蓝 浅绿 3.实验注意事项 (1)实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜和污物。 (2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4)在金属活动性顺序中，并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。 金属的冶炼 【实验步骤】 (1)连接装置，检查装置的气密性；(2)将氧化铜和木炭粉混合均匀装入试管后固定在铁架台上；(3)点 ... ...
