2.1 化学反应的方向 教学设计

第二章第1节 化学反应的方问 教学设计 【教学目标】 知识与技能目标： （1）通过介绍熵的概念，使学生知道化学反应存在熵变。 （2）通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。 过程与方法目标： 结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向。 情感态度与价值观目标： 通过对本节内容的学习，初步树立起辩证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 【教学过程】 环节 教师活动 学生活动 设计意图 复习回顾 【提问】 1、什么是自发反应？请举例说明。 2、焓变时如何影响反应方向的？ 【针对练习】 下列叙述正确的是 （ ） A．焓变为正的反应都是吸热反应 B．焓变为负的反应都能自发进行 C．焓变为正的反应不能自发进行 D．化学反应焓变直接决定反应方向 思考回答：在温度压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应称为自发反应。比如燃烧；△H＜0有利于自反进行，但有些△H＞0的反应也能自发进行。即焓变时判断反应方向的重要依据，但不是唯一依据。 答：A 检查学生对上节课学习的知识的掌握情况，为本节课的引入做好铺垫。 检查学生对上节课知识的理解情况。 创设情境 【情景引入】 你已知道，硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，而蔗糖溶于水热效应微乎其微。这也说明了焓变并不是决定反应方向的唯一依据。那么，你能说出这三个过程的共同点吗？ 【问题指导】 同学们给出的两种说法差不多，而且都很好。但是请大家思考，这两种说法有什么不妥吗？ 小范围讨论： 1、它们溶于水都电离成阴、阳离子了。 2、它们都从块状固体，分散成了肉眼看不见的微粒。 思考回答： 蔗糖是非电解质，溶于水时不电离。 聆听 培养学生思考问题能力、语言表达能力。 学生给出的两个问题都是经过思考了的，但是很显然，第一个说法是错误的，蔗糖是非电解质，溶于水时是不电离的 。培养学生辨别问题的能力。 【讲解】 同学们说的很好。 它们都是由不同微粒构成的，但是这些微粒本来是有序的、紧密的排列在一起的，但是溶于水后，都变成了混乱的了。 自主学习 【教师指导】 请同学们阅读教材，回答一下问题： 1、什么是熵？用什么表示？ 2、不同物质的熵相同吗？同种物质的熵与什么有关？ 3、什么是熵变？如何表示？ 阅读教材 回答： 1、熵是用来表示体系物理量的物理量，用S表示，S越大说明体系混乱度越大。 2、同一条件下，不同物质的S不同，同种物质的S与其聚集状态有关： S(g)＞S(l)＞S(s)。 3、熵变△S=S(反应产物)-S(反应物)。 △S＞0表示熵增加，△S＜0表示熵减小。 培养学生自主学习能力、信息提取能力、语言表达能力。 板书 §2-1-2 反应熵变与反应方向 一、熵、熵变 1、熵：描述体系混乱度的物理量 2、S(g)＞S(l)＞S(s) 3、熵变： △S=S(反应产物)-S(反应物)。 △S＞0即熵增加，△S＜0即熵减小 理解 笔记 是知识系统化。 情境创设 【设疑】 我们下面从反应熵变即混乱度的角度考虑，熵变对反应方向会有何影响呢？ 【展示图片】 读图 思考 回答：熵增加是有利于自发进行的。 用图片启发学生，熵增加是有利于反应自发进行的。 理论联系实际，培养学生严谨的科学态度。 知识深化 【讲评】 同学们回答的对！ 【讲解】 有很多的△S＞0的反应在常温、常压下是能够自发进行的，如： 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △S=57.2J·mol-1·K-1 有些△S＞0的反应在常温、常压下不能自发进行，但是在较高温度下就能自发进行了，如： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △S=169.6J·mol-1·K-1 事实上，还有一些△S＜0的反应在一定条件下也能自发进行，比如： 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △S=-39.4J·mol-1·K-1 【设疑】 请同学们思考，这说明什么？ 聆听 思考 了解 ... ...