试卷 4.常温下,向0 O3溶液中缓慢 体 OH(溶液体积不变),溶液中H2 O3的物质的量分数随 变化如图 错误白 答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生 填写在相应位置 点溶液通 溶液中HSO3数 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使 溶液中离子的物质的量浓度大小为 用0.5毫米黑色签字笔 体工整、笔迹清楚 请按照题号在各题目的答题区域内作答,超岀答题区域书写的答案无效;在草 稿纸、试题卷上答题无效 不折叠、不破损 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示 用到的相对原子质 CO溶液中加入适 溶液酸 度随加入水的体积变化如图所 列说法正确的是 选择题:本题 题,每小题 20分。每小题只有一个选项符合题目要求 测量该溶液pH的方法:蘸取待测液滴在pH试纸 业上制备金属钾的反应为KCl+Na aCl+K,该反应为吸热反应,反应温度 标准比色卡对比 通常为850℃。相关数据如下表所示,下列说法错误的是 C.加入一定量盐酸 有可能大于零 物质点/℃ 过程 )+c(HCIO 97.8 883 6.FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡 63.7 知平衡时,物质的量浓度[FeCl4]与温度T的关系如↑ 图所示。则下列说法正确白 该反应为吸热反应 K活泼 反应 该反应 该条件 D.将C点溶液加热蒸干并灼烧后,最终得到F2O固体 现象不能用化学平衡原理解释的是 下列说法错误的是 打开冰镇啤酒并倒入杯中,杯 大量泡沫 A.水的离子积常数 纯水,也适用于稀的酸、碱、盐溶液 在实验室制备氯气时 和食盐水净化氯 强酸与强碱形成的盐 溶液 知2H(g)H2(g)+l2(g),为更准确测定H的相对分子质 离常数大的酸溶液中c 比电离常数小的酸溶液中的c( 下测定 多元弱酸的各级电离常数逐级减 定温度下,反应I2( (g)、2HI(g)在密闭容 到平衡时 实验 将乙酸乙酯不断蒸 温度下,按下列4组初始浓 种重要的化工原料,SCl4氢化为 进行实验,最有可能 进行的 方程式为:3SiCl4(g)+2 其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的 点后,转化率下降可能是平衡左 D.加压有利 混合气体中 SiHAI3的体积分数 学第2页(共8页) CH3NH3)(Pbl3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料,其降解原理如图所示。下列 2.某反应加 反应历程变成两个基元反应 相关能量变化如图所示(E为 单位:kJ 渡态Ⅱ 列有关说法正确的是 总反应的活化能Ea=E1+E r4CH2VH川PM[CH,NH H2VH,川PbH 总反应的焓变△ 条件下,第一个基 的反应速率大于第 对于Ea>0的反应,必须加热才能进 知某温度 的电离常数相等,现向 浓度为 OOH溶液中滴加相同浓度 液中pOH[pOH=-1gc平(Ol 变化关系如图所示.下列说法正确的是 不 点所示 c(CH, COO 该反应的化学方程式为(C 在滴加过程 的电离程度始终增大 及时分离 有利于提高产 和始终保持不变 成氨的反 多种 种反应历程如图 在催化剂表面的物质 除去NO的一种反应如 表示。下列说法错误的 反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)、4N2(g ⑨①⑨ 反应:4NH3(g) 相同条件下 两种催化剂作用下进行上述4 @@@画@⑩ ①(v) 化剂的催化效果要 适当提高N2分压 应速率 改变催化剂的选择性,可以减少副反应的发 成 过多步氧化反应生成的 两个氮 的加氢过程分步进 D.相同条件下选择高效催化剂,可以提高M点的平衡转化率 大量氨分子吸附在催化剂 将减缓反应速率 g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数 选择题:本题 题4分 分。每小题有一个或两个选项符 分别为 %时,在0 部选 不全得2分,有选错的得零分 0MPa不同压强下发生 温下,浓度均为0 积均为Ⅴa的HA和 So,(g) 衡 溶液,分别加水稀释至体积 随 变化如图 转化率α随温度的变化如图所 列说法0.85 所示。下列叙述错误的是 确的 酸 压强大小顺序 600 该反应在常温常压下进行最有利 C 效益 此温度 恒容条件 加N2初始用 增大 的电离程度 大于c点 D.其它条件不变,若将S 初始用量调整为2:1,则α减 学第 学第4页((其他合 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
