化学：4.2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》同步检测（1）（苏教版选修6）

1．2007年诺贝尔化学奖得主———德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是(　　) A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．使用铂催化剂，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率 解析：选D。在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，A项正确；将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，B项正确；NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，故D项错误。 2．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂能改变化学反应速率 C．任何化学反应，都需要催化剂 D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 解析：选B。在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等。 3．(2011年宿迁高二检测)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是(　　) A．向反应体系中加水 B．升高H2O2溶液的温度 C．向H2O2溶液中加入少量MnO2 D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液 解析：选A。升高温度增大分解速率，MnO2、Fe3＋对H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀释H2O2浓度减小，分解速率减小。 4．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是(　　) 解析：选D。A、B中长颈漏斗插入过短，容易造成气体逸出；C中的量筒体积太小。故D项正确。 5．(2011年高考重庆卷改编题)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_____和_____(填分子式)。 (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 pHt/minT/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_____。 ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母代号)。 a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0 解析：(1)O3氧化KI，I－转化为I2的同时本身被还原生成O2。(2)①由题意知，pH增大，分解速率增大，OH－起催化作用；②根据v＝求解；③由表推断知，pH为7.0时，对O3的分解速率影响最大，当pH为3.0、4.0时 ，温度影响较大，综上可知，分解速率最快的为c，其次为a，最慢的是b。 答案：(1)I2　O2 (2)①OH－　②1.00×10－4　③b、a、c 1．(2011年宿迁高二检测)关于催化剂的叙述，正确的是(　　) A．催化剂在化学反应前后性质不变 B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂可以提高反应物的转化率 解析：选C。催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质，如固体颗粒大小可能改变，故A错，C正确；催化剂是参加化学反应的，在化学反应中起了载体的作用，并且催化剂能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率。 2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的 ... ...